Introduction au graphite

La distance entre chaque couche de graphite est de 3,40Å, qui est combinée par la force de van der Waals, c’est-à-dire que les couches sont des cristaux moléculaires.

La distance entre les atomes de carbone dans la même couche est de 1,42Å, car les atomes de carbone sur la même couche plane La liaison intermoléculaire est très forte et extrêmement difficile à rompre, de sorte que le point de fusion du graphite est également très élevé et que les propriétés chimiques sont également stables. Compte tenu de sa méthode de liaison spéciale, il ne peut être considéré comme monocristallin ou polycristallin seul. Maintenant, on considère généralement que le graphite est une sorte de cristal mélangé.

Le graphite appartient au système cristallin hexagonal avec un clivage complet en couches. La surface de clivage est dominée par des liaisons moléculaires, qui ont une attraction plus faible pour les molécules, de sorte que sa flottabilité naturelle est très bonne.